Presne povedané, otázka názvu je jednou z najčastejšie kladených otázok - a v podstate nesprávnou. O čo ide??
Trocha histórie, teórie a zaujímavých faktov
Prototyp olovenej batérie bol vynájdený už v roku 1859 - a navrhovaná schéma sa ukázala ako veľmi úspešná (podrobnosti o jeho práci pošleme záujemcom o učebnicu chémie alebo Wikipedia). Ako už názov napovedá, takýto akumulátor používa olovo (a niektoré z jeho zlúčenín) a kyslý roztok ako plniaci elektrolyt - a kyselina je problém.
Tu použitá kyselina sírová (a v tomto type batérie ju nemôžete nahradiť inou) je veľmi nepríjemná, mimoriadne žieravá zlúčenina. Spomeňte si na jednu školskú skúsenosť: kyselina sírová s vysokou koncentráciou sa naleje do pohára naplneného cukrom - a po nejakej dobe zo skla vyjde čierny „had“ z porézneho uhlia (kyselina zo zmesi uhľohydrátov odobrala vodu a zmenila ich na uhlie). Batéria samozrejme používa zriedenú kyselinu, ktorá to nie je schopná - ale tu sa nachádza ešte jedna nepríjemná vlastnosť kyseliny sírovej: za normálnych podmienok táto kyselina nie je prchavá!
Z toho vyplýva, že kvapka zriedenej kyseliny, ktorá sa po chvíli „samo koncentruje“ kvôli odparovaniu vody - a voila, je tu nová diera v džínsoch alebo kniha zabudnutá pri batérii! Odkiaľ pochádzajú mikrokvapky kyseliny??
Kyslá batéria
Všetko je jednoduché: na konci procesu nabíjania (alebo pri nabíjaní) kyslý elektrolyt začína „vrieť“ (slovo nie je zbytočne citované: proces nemá žiadny vzťah k skutočnému varu - tu sa na elektródach uvoľňujú plyny a vytvárajú bubliny). Keď takáto bublina praskne, malé kvapky kyseliny sa dostanú do vzduchu, odvádzané vonkajším prúdom vzduchu v značnej vzdialenosti od batérie..Nech je tam gél!
Bežná olovená batéria má okrem „kyslého postreku“ ďalšie nevýhody: zmenu hladiny elektrolytu, ktorú je potrebné monitorovať, problémy s únikom pri vzniku trhlín v kryte a podobne. Dá sa tomu vyhnúť? Zrejmou odpoveďou je zahusťovanie elektrolytu niečím, premena na gél. Teraz je zrejmé, že otázka v názve je nesprávna: v obidvoch prípadoch ide o olovenú (alebo jednoducho „kyslú“ batériu), ale v „gélovom“ type použitého elektrolytu sú vlastnosti kvapaliny „potlačené“ inak formovaný gél.
Gélová batéria
Ako sa teda skutočne líšia?
Použitie gélu umožňuje premenu batérie na bezúdržbové (zapečatené) - čo okamžite odstraňuje vyššie uvedené nepríjemnosti. Okrem toho takáto batéria prakticky nie je náchylná na vylučovanie aktívnej hmoty z dosiek, má menšie samovybíjanie a vďaka tomu zvýšenú životnosť. Nie je však zbytočné, že „naše nedostatky sú pokračovaním našich výhod“ - to platí aj pre tento prípad..
Gél mierne zvyšuje vnútorný odpor batérie (znižuje maximálny možný špičkový prúd - čo je veľmi citlivé na skraty) a nabíjanie (prepätie pri nabíjaní) ho zvyčajne fatálne ovplyvňuje. „Nepáči sa“ gélový elektrolyt a nízke teploty - súčasne môže celkový náboj a ďalšie indikátory ľahko klesnúť dvakrát až štyrikrát a vďaka „vrodenej“ tesnosti sa takáto batéria nedá opraviť („pri šamanských postupoch“ sa pri zmene elektrolytu neuloží, asymetrické získavanie prúdu a podobné „ľudové“ techniky, často a celkom úspešne používané pri „oživení“ konvenčných kyslých batérií).
V každom prípade majú automobiloví nadšenci na výber - ale pri použití domu (vo vnútri bytu) alternatívy k batérii s gélovým elektrolytom neexistuje prakticky žiadna alternatíva: batérie pre počítačové neprerušiteľné zdroje energie (UPS) sa vyrábajú iba pomocou tejto technológie..
