Amoniak aj amoniak sa široko používajú v rôznych oblastiach ľudskej činnosti. Človek často počuje, že amoniak je roztokom amoniaku vo vode. Ale v skutočnosti nie je všetko také jednoduché, povie to každý chemik. Takže o tom, ako sa amoniak líši od amoniaku, a budeme diskutovať nižšie.
Obsah článku
- Trocha histórie
- prihláška
- nákupný
- stôl
Trocha histórie
Amoniak prvýkrát získal anglický chemik Joseph Priestley (mimochodom, súčasne ako kňaz - zvláštna kombinácia, však?) V roku 1774. Plyn, ktorý objavil, nazval „zásaditý vzduch“, ktorého chemické zloženie nedokázal určiť. Urobilo to o 11 rokov neskôr, v roku 1785, francúzskym chemikom Claudom Louisom Bertolletom, známym tiež ako vynálezca „Bertholletovej soli“ - zlúčeniny, ktorá našla široké uplatnenie v pyrotechnike a medicíne. Prečo plyn dostal presne toto meno?
V tomto skóre sú dve verzie, z ktorých jedna je spojená s menom staroegyptského boha Amona a druhá so zvukom Ammonovej oázy v severnej Afrike. Podľa prvého ľudia uctievajúci Amon počas obradu čuchali amoniak (chemický vzorec NH4Cl), ktorý pri zahrievaní emituje amoniak. Podľa druhej verzie sa v oáze Ammon, ktorá sa nachádza na križovatke frekventovaných karavanových trás, v dôsledku stálej prítomnosti veľkého počtu kusov zvierat akumulovalo obrovské množstvo ich metabolických produktov. A močovina, ktorá sa rýchlo rozkladá v horúcom podnebí, uvoľňuje amoniak. Ktorá z týchto dvoch verzií je pravdivá, nie je známa.
Rozdiel medzi amoniakom a amoniakom je predovšetkým v tom, že za bežných podmienok sú v rôznych stavoch agregácie. Amoniak je plyn, ktorý skvapalňuje pri teplote blízkej -33 ° C. A amoniak je kvapalina, ktorá má rovnaký nepríjemný zápach ako amoniak. Zaujímavý fakt: na prepravu amoniaku z Tolyatti do Oděsy bol položený jedinečný plynovod o dĺžke asi 2,1 tisíc kilometrov.
Reklamný obsah ↑prihláška
Amoniak je jedným z najdôležitejších výrobkov chemického priemyslu. Uplatnenie našiel v nasledujúcich odvetviach:
- ako chladivo v chladiacich zariadeniach (hlavne v priemyselných závodoch);
- výroba amoniaku;
- výroba výbušnín;
- výroba hnojív;
- konštrukcia (ako súčasť nemrznúcich prísad v roztokoch);
- výroba polymérov, kyseliny dusičnej, sódy;
- niektoré ďalšie odvetvia.
Použitie amoniaku je užšie. Leví podiel sa v medicíne používa hlavne ako antiseptikum alebo ako prostriedok na odstúpenie od mdloby. Aplikáciu našiel v každodennom živote. Ženy v domácnosti vedia, že amoniak dokonale odstraňuje škvrny rôzneho pôvodu z oblečenia.
na obsah ↑nákupný
Všeobecne sa uznáva, že amoniak je roztokom amoniaku vo vode, ale ... V skutočnosti však proces premeny amoniaku na amoniak nemá jeden krok, ale dva. Prvým krokom je tvorba hydrátu amónneho z amoniaku. Druhým je rozpustenie výsledného hydrátu vo vode za vzniku kompozície, ktorá sa nazýva „amoniak“..
Prvý krok je vyjadrený nasledujúcim vzorcom: NH3 + H2O = NH3 · H20 ° NH4+ + OH- . A iba v budúcnosti dôjde priamo k tvorbe amoniaku. Aj keď v podstate takéto oddelenie je háčkovanie. Remeselnícke chladničky v podnikoch, v ktorých sa používa amoniak, sa neobťažujú chemickými formami, jednoducho spustite hadicu, z ktorej amoniak pochádza, do vedra s vodou a získajte správne množstvo amoniaku, ktoré potom používajú pre svoje potreby (hlavne v každodennom živote). Maximálna saturácia roztoku je stanovená uchom: keď sa začnú charakteristické kliknutia a praskanie - to je všetko, plyn sa dá vypnúť, amoniak je pripravený!
na obsah ↑stôl
Na záver zhrniem, aký je rozdiel medzi amoniakom a amoniakom.
amoniak | amoniak | |
Stav agregácie | Skvapalňuje plyn pri -33 stupňov Celzia, ktorý sa používa v priemyselných chladiacich jednotkách | tekutina |
Chemický vzorec | NH3 | V skutočnosti - vodný roztok amoniaku |
Oblasť použitia | Výroba širokej škály výrobkov - výbušniny, hnojivá, sóda, kyselina dusičná, polyméry a oveľa viac. Používa sa tiež na výrobu amoniaku a ako chladivo v priemyselných chladiacich jednotkách. | V medicíne - ako antiseptikum a prostriedok na odstránenie z mdloby v každodennom živote - ako účinný odstraňovač škvŕn |