Zistilo sa, že každý chemický prvok v prírode je zmesou izotopov (preto majú frakčné atómové hmotnosti). Aby sme pochopili, ako sa izotopy navzájom od seba líšia, je potrebné podrobne preskúmať štruktúru atómu. Atóm tvorí jadro a elektrónový oblak. Hmotnosť atómu je ovplyvnená elektrónmi pohybujúcimi sa ohromujúcou rýchlosťou pozdĺž orbitálov v elektrónovom oblaku, neutrónov a protónov, ktoré tvoria jadro..
Obsah článku
- definícia
- nákupný
- zistenie
definícia
izotopy - je to typ atómu chemického prvku. V každom atóme je vždy rovnaký počet elektrónov a protónov. Pretože majú opačné náboje (elektróny sú záporné a protóny kladné), atóm je vždy neutrálny (táto elementárna častica nenesie žiadny náboj, rovná sa nule). So stratou alebo zachytením elektrónu atóm stráca svoju neutralitu a stáva sa buď záporným alebo pozitívnym iónom.
Neutróny nemajú žiadny náboj, ale ich počet v atómovom jadre toho istého prvku sa môže líšiť. Toto neovplyvňuje neutralitu atómu, ale ovplyvňuje jeho hmotnosť a vlastnosti. Napríklad v ktoromkoľvek izotope atómu vodíka je jeden elektrón a protón. A počet neutrónov je iný. V protiu je iba 1 neutrón, v deutérium - 2 neutróny a v trícium - 3 neutróny. Vlastnosti týchto troch izotopov sa výrazne líšia..
na obsah ↑nákupný
Majú rôzny počet neutrónov, nerovnakú hmotnosť a rôzne vlastnosti. Izotopy majú rovnakú štruktúru elektrónových puzdier. To znamená, že majú podobné chemické vlastnosti. Preto majú v periodickom systéme pridelené jedno miesto.
V prírode sa našli stabilné a rádioaktívne (nestabilné) izotopy. Jadrá atómov rádioaktívnych izotopov sa môžu spontánne zmeniť na iné jadrá. V procese rádioaktívneho rozkladu emitujú rôzne častice..
Väčšina prvkov má viac ako dva tucty rádioaktívnych izotopov. Rádioaktívne izotopy sa navyše umelo syntetizujú pre takmer všetky prvky. V prírodnej zmesi izotopov sa ich obsah mierne líši.
Existencia izotopov umožnila pochopiť, prečo v niektorých prípadoch majú prvky s nižšou atómovou hmotnosťou vyššie poradové číslo ako prvky s väčšou atómovou hmotnosťou. Napríklad v páre argón - draslík argón obsahuje ťažké izotopy a draslík zahrnuje ľahké izotopy. Preto je hmotnosť argónu vyššia ako draslík.
na obsah ↑zistenie
- Majú rôzne počty neutrónov..
- Izotopy majú rôzne hmotnosti atómov.
- Hmotnostná hodnota atómov iónov ovplyvňuje ich celkovú energiu a vlastnosti.
