Najprv sa musíte vysporiadať s terminológiou, pretože nielen veľa ľudí zvažuje výrazy „amoniak“ a „amoniak“ synonymá, ale tu tiež odkazujú na slovo „amoniak“, pričom ho považujú za druh „skrátenej verzie“ - čo je úplne nesprávne. Amoniak je správne meno iba jednej z mnohých možných zlúčenín dusíka s vodíkom, v ktorých sú v každej molekule tri atómy vodíka na atóm dusíka.
Za bežných podmienok (t. J. Teplota miestnosti a normálny tlak) je táto zlúčenina plyn so špecifickým veľmi štipľavým zápachom. Pod pojmom „amoniak“ sa obvykle rozumie slabý vodný roztok (nie viac ako 10%!) Hydrátu amoniaku vo vode, najmä na lekárske účely. Súčasná nesprávna skratka tohto názvu na „amoniak“ je nesprávna - pretože posledná uvedená surovina skrýva pevnú soľ vytvorenú z amoniaku a kyseliny chlorovodíkovej, ktorá má čisto lekárske a rôzne domáce použitie (napríklad ako potravinárska prísada E510 alebo tavivo na spájkovanie železných výrobkov)..
Molekula amoniaku
Odkiaľ pochádza názov „amoniak“?
Na túto tému neexistuje jednomyseľný názor, ale teória, ktorá bola distribuovaná, je takáto: alchymisti, ktorí ako prví „dosiahli“ túto látku, mali vlastnú predstavu o takmer chemických entitách založených na „liehovinách“ a „kvintesenciách“. Napríklad „liehovina“ (spiritus vinije víno (etyl) alkohol, dobre známe prchavé a zapáchajúce látky, ktoré dodávajú vínu jeho známe vlastnosti. Amoniak je tiež veľmi prchavý a zapáchajúci, aj keď veľmi zvláštny - a preto bol okamžite zaradený do „odlúčenia liehovín“..
Pre laikov je ťažké sledovať, ako sa môže amoniak „premieňať“ na amoniak v podmienkach domácnosti a naopak, pretože vo vzduchu okolo nás je vždy vlhkosť (voda), dokonca aj v stopových množstvách, a amoniak, mierne povedané, „je veľmi, veľmi čiastočný“. : pri izbových podmienkach sa môže jeden objem vody rozpustiť asi 700 (presne sedemsto!) ekvivalentných objemov plynného amoniaku a pri nulových stupňoch sa toto číslo zväčšuje na ~ 1200 objemov!
Samotný amoniak skvapalňuje do ľahkej pohyblivej tekutiny približne pri -33 ° C, potom sa môže zmiešať s vodou v akomkoľvek pomere (pri veľkej hmotnostnej frakcii amoniaku je správne hovoriť nielen o „roztoku amoniaku vo vode“, ale o „roztoku vody v amoniaku“)..Aké sú medzi nimi najdôležitejšie rozdiely??
Už bolo uvedené, že amoniak je iba slabým roztokom hydrátu amónneho vo vode na lekárske účely. Prečo je to také dôležité?
Po prvé, amoniak sa môže vyrábať a predávať ako produkt vo forme koncentrovaných vodných roztokov (od 25% a viac) - a také riešenia v každodennom živote sú jednoducho mimoriadne nebezpečné! Faktom je, že koncentrované roztoky amoniaku vždy obsahujú značné množstvo tohto plynu nad jeho povrchom, čo je 1,7-krát ľahšie ako vzduch.
Okrem toho sa jeho hydrát pri miernom zahriatí ľahko rozkladá, čo v zásade môže spôsobiť otvorenie koncentrovaného „plynového vankúša“ do tváre, keď s ním otvoríte nádobu. Preto by sa ani slabému tekutému amoniaku nemalo dovoliť, aby si okamžite uvedomilo „z fľaše“, ale mala by sa zvlhčiť vatou / plienkou - inak, namiesto vzrušenia nervových zakončení horných dýchacích ciest (zlepšenie dýchania), sa zastaví reflexne!Po druhé, koncentrované vodné roztoky amoniaku sú žieravina, je ľahko schopný poškodiť nielen sliznice človeka, ale aj samotnú pokožku (nehovoriac o všeobecnej otrave organizmom jeho prienikom - koniec koncov, amoniak s dlhodobým kontaktom môže ľahko „uniknúť“ cez pokožku a cez tenkú domácu gumu).
Po tretie, aj jednoduché riedenie koncentrovaného roztoku na „alkoholové“ podmienky s následným použitím je potenciálne náročné negatívne následky, keďže koncentrované roztoky sú zvyčajne „technické“ a môžu obsahovať nenormalizované množstvo nečistôt nebezpečných pre ľudí (vo všeobecnosti, skôr v priemysle sa takéto roztoky vyrábali koksovateľným uhlím - av skutočnosti sa po ceste uvoľňuje veľa ťažkých karcinogénov!)
Po štvrté, z čisto chemického hľadiska sú to rôzne látky: amoniak je plyn s chemickým vzorcom NH3, a amoniak s vodným roztokom hydrátu tohto plynu (v starých učebniciach bola táto zlúčenina obvykle písaná ako NH4OH, novšie často používajú skratku NH3⋅H2O).
